[Sách mới] Soạn Hóa 10 Bài 7 CTST: Định luật tuần hoàn–Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Hướng dẫn Soạn Hóa 10 Bài 7 CTST: Định luật tuần hoàn – Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học ngắn gọn nhất bám sát nội dung SGK Hóa học 10 trang 49, 50, 51 bộ CTST theo chương trình sách mới.

Bài 7: Định luật tuần hoàn – Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học - Hóa học 10 CTST

Trả lời câu hỏi trang 49 Hóa học 10: 

Mở đầu: Fluorine được sử dụng làm chất oxi hóa cho nhiên liệu lỏng dùng trong tên lửa. Fluorine (F) là một nguyên tố hóa học có số hiệu nguyên tử bằng 9, thuộc chu kì 2, nhóm VIIA. Từ vị trí của fluorine trong bảng tuần hoàn, có thể dự đoán được tính chất hóa học cơ bản của fluorine không? Khả năng phản ứng của fluorine như thế nào?

Lời giải:

Từ vị trí của fluorine trong bảng tuần hoàn dự đoán:

+ Fluorine là phi kim mạnh;

+ Fluorine có 7 electron lớp ngoài cùng, dễ nhận 1 electron tạo thành ion F-, vậy fluorine dễ dàng tham gia các phản ứng hóa học.

1. Định luật tuần hoàn

Câu 1: Quan sát Bảng 7.1 hãy nhận xét về số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm A trong cùng một chu kì và trong cùng một nhóm?

Lời giải:

- Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tố nhóm A:

+ Trong 1 chu kì: có cùng số lớp electron nhưng số electron lớp ngoài cùng tăng dần từ 1 đến 8 (trái qua phải)

+ Trong 1 nhóm: có cùng số electron lớp ngoài cùng nhưng số lớp electron tăng dần (từ trên xuống dưới)

Trả lời câu hỏi trang 50 Hóa học 10: 

Câu 1: Hãy nêu xu hướng biến đổi một số tính chất của các nguyên tố, đơn chất và hợp chất của chúng để minh họa nội dung của định luật tuần hoàn.

Lời giải:

Xu hướng biến đổi một số tính chất của các nguyên tố, đơn chất và hợp chất:

+ Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân bán kính nguyên tử có xu hướng giảm dần, độ âm điện của nguyên tử các nguyên tố có xu hướng tăng dần.

+ Trong một nhóm, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân bán kính nguyên tử có xu hướng tăng dần, độ âm điện của nguyên tử các nguyên tố có xu hướng giảm dần.

+ Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính kim loại của các nguyên tố giảm dần, tính phi kim tăng dần.

+ Trong một nhóm, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính kim loại của các nguyên tố tăng dần, tính phi kim giảm dần.

+ Tính aid – base của oxide và hydroxide: Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính base của oxide và hydroxide tương ứng giảm dần, tính acid của chúng tăng dần.

Định luật tuần hoàn: Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó, biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.

2. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Câu 2: Dựa trên các kiến thức đã được học, hoàn thành những thông tin còn thiếu trong Bảng 7.2

Lời giải:

Cấu tạo nguyên tử Ca: Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p64s2 Số proton, số electron: 20 Số lớp electron: 4 Số electron lớp ngoài cùng: 2		Ví trí nguyên tố Ca Số thứ tự nguyên tố: 20 Số thứ tự chu kì: 4 Nhóm: IIA
Tính chất nguyên tố Ca - Tính kim loại, tính phi kim: kim loại mạnh - Hóa trị cao nhất với oxygen: 2 - Công thức oxide cao nhất: CaO - Công thức hydroxide tương ứng: Ca(OH)2 - Tính acid, base của oxide cao nhất và hydroxide: base mạnh

Câu 3: 

a) Nguyên tố potassium thuộc ô 19 trong bảng tuần hoàn. Cho biết cấu tạo của nguyên tử này.

b) Nguyên tử của nguyên tố chlorine có 17 proton. Cho biết vị trí của nguyên tố này trong bảng tuần hoàn.

c) Nguyên tử của nguyên tố sulfur thuộc ô 16 trong bảng tuần hoàn. Cho biết tính chất hóa học cơ bản của nguyên tố sulfur.

Lời giải:

a) Nguyên tố potassium thuộc ô 19 => Z = 19

=> Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

=> Cấu tạo của nguyên tử potassium:

+ Số proton = số electron = 19

+ Số lớp electron: 4 lớp

+ Số electron lớp ngoài cùng: 1

b) Nguyên tố chlorine có 17 proton => Có 17 electron

=> Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

=> Vị trí của nguyên tố chlorine trong bảng tuần hoàn: 

+ Có 17 electron => Số thứ tự nguyên tố: 17

+ Có 3 lớp electron => Nằm ở chu kì 3

+ Có 7 electron ở lớp ngoài cùng => Thuộc nhóm VIIA

c) Nguyên tố sulfur thuộc ô 16 trong bảng tuần hoàn => Có 16 electron

=> Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

=> Nguyên tố sulfur có 3 lớp electron và có 6 electron ở lớp ngoài cùng

=> Nguyên tố sulfur thuộc chu kì 3, nhóm VIA

=> Sulfur là phi kim, hóa trị cao nhất với oxygen là VI

=> Công thức oxide tương ứng: SO₃

=> Công thức hydroxide tương ứng: H₂SO₄

=> Cả hydroxide và oxide cao nhất đều mang tính acid

Trả lời câu hỏi trang 51 Hóa học 10: 

Câu 1: Potassium hydroxide (KOH) là một trong những hóa chất quan trọng của ngành công nghiệp. Chất này được sử dụng để sản xuất chất tẩy rửa gia dụng, thuốc nhuộm vải, phân bón, … Hãy dự đoán hydroxide này có tính base mạnh hay yếu

Lời giải:

K thuộc nhóm IA trong bảng tuần hoàn, có thể dự đoán KOH có tính base mạnh 

Câu 2: Các nguyên tố trong bảng tuần hoàn được sắp xếp theo chiều tăng dần

A. khối lượng nguyên tử

B. bán kính nguyên tử

C. số hiệu nguyên tử

D. độ âm điện của nguyên tử

Lời giải:

- Các nguyên tố trong bảng tuần hoàn được sắp xếp theo chiều tăng dần sô đơn vị điện tích hạt nhân

- Số đơn vị điện tích hạt nhân = số hiệu nguyên tử

=> Các nguyên tố trong bảng tuần hoàn được sắp xếp theo chiều tăng dần của số hiệu nguyên tử

Đáp án C

Câu 3: Nguyên tố Ca có số hiệu nguyên tử là 20. Phát biểu nào sau đây về Ca là không đúng?

A. Số electron ở vỏ nguyên tử của nguyên tố Ca là 20

B. Vỏ của nguyên tử Ca có 4 lớp electron và lớp ngoài cùng có 2 electron

C. Hạt nhân của nguyên tố Ca có 20 proton

D. Nguyên tố Ca là một phi kim

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Nguyên tố Ca có số hiệu nguyên tử là 20

⇒ Số hiệu nguyên tử (Z) = số proton = số electron = 20 (vậy A và C đúng)

Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

⇒ Vỏ của nguyên tử Ca có 4 lớp electron và lớp ngoài cùng có 2 electron (vậy B đúng).

⇒ Nguyên tố Ca là một kim loại (vậy D sai).

Câu 4: Một nguyên tố kim loại được sử dụng làm vỏ lon nước giải khát. Nguyên tử của các nguyên tố này có cấu hình electron: [Ne]3s²3p¹. Hãy xác định tên nguyên tố này và vị trí của nó trong bảng tuần hoàn. Nêu cấu tạo nguyên tử và tính chất của nguyên tố này.

Lời giải:

- Cấu hình electron: [Ne]3s²3p¹: 3 lớp electron và có 3 electron ở lớp ngoài cùng

=> Nguyên tố thuộc chu kì 3, nhóm IIIA => Số thứ tự ô nguyên tố là: 13, nguyên tố Aluminium (Al)

- Cấu tạo nguyên tử:

+ Ô số 13 => Nguyên tử có 13 electron và 13 proton

+ Có 3 lớp electron và 3 electron ở lớp vỏ ngoài cùng

- Tính chất của Al: Có 3 electron lớp ngoài cùng

+ Tính kim loại

+ Hóa trị cao nhất với oxygen: III

+ Công thức oxide cao nhất: Al2O3

+ Công thức hydroxide tương ứng: Al(OH)3

+ Hydroxide và oxide cao nhất có tính base

Câu 5: Nguyên tử của một nguyên tố có cấu hình electron: [Ar] 4s2. Nguyên tố này là một trong những nguyên tố thiết yếu cho cơ thể, được bổ sung trong các sản phẩm sữa. Hãy xác định vị trí nguyên tố này trong bảng tuần hoàn và cho biết tính chất của nó.

Lời giải:

Nguyên tố cần tìm là Ca

Ví trí nguyên tố Ca:

Số thứ tự nguyên tố: 20

Số thứ tự chu kì: 4

Nhóm: IIA

Tính chất nguyên tố Ca

Tính kim loại, tính phi kim: kim loại mạnh

Hóa trị cao nhất với oxygen: 2

Công thức oxide cao nhất: CaO

Công thức hydroxide tương ứng: Ca(OH)_2.

Tính acid, base của oxide cao nhất và hydroxide: base mạnh.

>>> Xem toàn bộ: Soạn Hóa học 10 Chân trời sáng tạo

-----------------------------

Trên đây Top lời giải đã cùng các bạn Soạn Hóa 10 Bài 7 CTST: Định luật tuần hoàn – Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học theo chương trình sách mới. Chúng tôi hi vọng các bạn đã có kiến thức hữu ích khi đọc bài viết này. Top lời giải đã có đầy đủ các bài soạn cho các môn học trong các bộ sách mới Cánh Diều, Chân trời sáng tạo, Kết nối tri thức. Mời các bạn hãy click ngay vào trang chủ Top lời giải để tham khảo và chuẩn bị bài cho năm học mới nhé. Chúc các bạn học tốt