Phân tử hợp chất hữu cơ A có hai nguyên tố, khi đốt cháy 1,6 gam chất A thu được 3,6 gam H2O. Hãy xác định công thức phân tử của A biết khối lượng mol của A là 16g

Đầu tiên, ta xác định số mol của H2O được tạo ra khi đốt cháy 1,6 gam chất A. Vì khối lượng mol của H2O là 18 g/mol, số mol của H2O là 3,6/18=0,2mol Mỗi mol H2O chứa 2 mol nguyên tử hydro. Vậy số mol hydro trong 1,6 gam chất A là: 0,2×2=0,4 mol Vì khối lượng mol của hydro là 1 g/mol, khối lượng hydro trong 1,6 gam chất A là: 0,4×1=0,4 g Vậy khối lượng của nguyên tố còn lại trong 1,6 gam chất A là: 1,6−0,4=1,2 g Giả sử nguyên tố còn lại là C (vì đây là hợp chất hữu cơ), khối lượng mol của C là 12 g/mol. Số mol C trong 1,6 gam chất A là: 121,2​=0,1 mol Vậy tỷ lệ mol giữa C và H trong chất A là 1:4, nên công thức phân tử của A là CH4. Tuy nhiên, vì khối lượng mol của A là 16 g, mà khối lượng mol của CH4 chỉ là 16 g/mol, nên công thức phân tử của A phải là C2H8. Nhưng đây không phải là hợp chất hữu cơ hợp lệ. Vậy có thể đề bài là sai .

Đốt cháy A thu đc H2O mà A có 2 nguyên tố => A chứa C,H A + O2 ----> CO2 + H2O nH2O = 3,6 / 18 = 0,2 => nH = 0,4 nC = 1,6 - mH = 1,6 - 0,4 = 1,2 (g) => nC = 1,2 / 12 = 0,1 nC : nH = 0,1 : 0,4 Cthuc đơn giản nhất là : CH4 CTPT (CH4)n = 16 => n = 1 Vậy A là CH4