Bài thực hành số 6 - Tốc độ phản ứng hóa học

Bài 37: Bài thực hành số 6 - Tốc độ phản ứng hóa học

Nội dung thí nghiệm và cách tiến hành - Viết tường trình

1. Ảnh hưởng của nồng độ đến tốc độ phản ứng

Hiện tượng: có bọt khí thoát ra.

Khí ở ống nghiệm 1 thoát ra nhiều hơn ở ống nghiệm 2.

Phương trình phản ứng: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂.

Kết luận:

- Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào nồng độ.

- Nồng độ càng lớn thì tốc độ phản ứng càng nhanh

2. Ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng

Kết quả thí nghiệm: có bọt khí thoát ra.

Khí ở ống nghiệm 2 thoát ra nhiều hơn ở ống nghiệm 1.

Phương trình phản ứng: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂.

Kết luận:

- Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào nhiệt độ.

- Nhiệt độ càng lớn thì tốc độ phản ứng càng nhanh và ngược lại.

3. Ảnh hưởng của diện tích tiếp xúc đến tốc độ phản ứng.

Kết quả thí nghiệm: có bọt khí thoát ra.

Khí ở ống nghiệm có khổi lượng nhỏ thoát ra nhiều hơn ống nghiệm còn lại.

Phương trình phản ứng: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂.

Kết luận:

- Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào bề mặt.

- Diện tích bề mặt càng lớn thì tốc độ phản ứng càng nhanh và ngược lại.